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高考元素周期表,高考元素周期表考点

tamoadmin 2024-06-12 人已围观

简介1.高中生怎样高效地背会元素周期表?2.我是江苏的高一新生,高中化学元素周期表要背多少,求求高中学生帮帮我3.元素周期表怎么背简单?4.初、高中化学元素周期表的记忆方法5.高中化学,第一章物质结构 元素周期律、知识点总结(条理清晰)6.高中元素周期表读音7.高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?元素周期律的本质:电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递

1.高中生怎样高效地背会元素周期表?

2.我是江苏的高一新生,高中化学元素周期表要背多少,求求高中学生帮帮我

3.元素周期表怎么背简单?

4.初、高中化学元素周期表的记忆方法

5.高中化学,第一章物质结构 元素周期律、知识点总结(条理清晰)

6.高中元素周期表读音

7.高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?

高考元素周期表,高考元素周期表考点

元素周期律的本质:

电子构型是元素性质的决定性因素,而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。

化学元素周期表 - 递变规律

1、原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2、元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

3、单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4、元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7、单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

化学元素周期表 - 位置规律

1、元素周期数等于核外电子层数。

2、主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以,总的说来:

1、阳离子半径小于原子半径,阴离子半径大于原子半径

2、核外电子排布相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

3、电子层数越多,半径越大。

以上不适合用于稀有气体。

化学元素周期表 - 周期表口诀

化学元素周期表

一价请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银)

二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决:

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。

记化合价,我们常用下面的口诀:

一价氢氯钾钠银,二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰,二四六硫二四碳,三价五价氮与磷,铁有二三要记清。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记:

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

化学元素周期表 - 推断元素位置的规律:

判断元素在周期表中位置应牢记的规律:

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径<原子半径

(2) 阴离子半径>原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。

以上不适合用于稀有气体!

高中生怎样高效地背会元素周期表?

1、前20号元素,元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。

2、某些特殊元素,像卤族元素,金属性最强的元素。

3、21~30的元素原子外围电子排列要知道,第五周期以前,包括第五周期的主族元素。

4、了解元素周期 表的结构(周期、族),知道金属、非金属在周期表中的位置。

5、以第三周期元素为例,熟记同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

扩展资料:

元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于IA族元素,而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。

百度百科-元素周期表

我是江苏的高一新生,高中化学元素周期表要背多少,求求高中学生帮帮我

元素周期表有一百多种元素,但是在高中阶段,不是这一百多种都要背会,因为我们用到的是有限的。就算逞能背会,也未必有什么意义。

我看网上很多教大家元素周期表的方法,真的是一百多种元素都念一遍,没有规律,没有思想,就是用配背景音乐或者是校花来吸引大家的眼球,再或者用说唱的形式表现出来。他们完全没有想过这些元素背会真的有用么?而我们看了他们做的视频,也还是背不会~

如果仅仅是高中用,不必记住周期表中所有的一百多种元素。

我今天教两种方法,很容易短时间内掌握。以后元素周期表将对你来说将是小菜一碟。

首先咱们看一下元素周期表:

在这个周期表中有一个区域是拿红框框起来的,这部分是过渡元素,高中阶段不研究,你不用去背。

把这部分折叠起来,元素周期表就变成这样:

我们高中阶段学的就是这些。包含七个主族和一个零族,这个你知道的,对吧。

接下来告诉你两种背法:

1.前二十号,这样背:一氢二氦三锂四铍?二十钙。

这个并不长,一口气就可以念完。

千万不能这样背:氢氦锂铍硼碳氮?

因为前二十号是最常用的,你必须特别熟悉他们的序数,不能用的时候才在心里推算是几号,这样考试时太浪费时间了。

只要下功夫背两三天,前二十号元素以及序数就永远在你脑子里了。

2.背主族。

每一主族化学性质相似,你也必须了解每一主族都有什么元素。查字典标出每一个生僻元素的字音

我们可以采用谐音记忆法,比如,第一主族:

请李娜加入色坊?(此言一出,可能要得罪李娜了,对不起啊~)

边念手底下同时写出相应元素符号,这样写法也熟练了。

后面的六个主族和零族也是这样,谐音记忆,使他有意义,就好记了。至于怎样谐音,你可以自己体会,我这里不便多说,相信你的智慧。

一共八个族,谐音记忆成八组,其实没几个字。花三五天,每天抽出半小时,也没有问题了。

至此为止,高中的元素周期表就被你横向和纵向牢牢地印在脑子里了,也许一生都很难忘记。

元素周期表怎么背简单?

背前36号吧

第一周期:氢 氦 ---- 侵害

第二周期:锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期:钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙)

第四周期:钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期:铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期:铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河

钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天)

第七周期:钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊!

20个必记:氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙(5个一记会好记点)

初、高中化学元素周期表的记忆方法

元素周期表背诵技巧。(按顺序背)

第一周期:氢 氦 ---- 侵害

第二周期:锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期:钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙)

第四周期:钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期:铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期:铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河

钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天)

第七周期:钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊!

化合价:

一价请驴脚拿银,(一价氢氯钾钠银)

二价羊盖美背心。(二价氧钙镁钡锌)

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决:

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

口诀

周期表分行列,7行18列,

行为周期列为族。

周期有七,

三短(1,2,3)三长(4,5,6)一不全(7),

2 8 8 18 18 32 32满

6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零,

长短为主,长为副。

1到8重复现,

2、3分主副,先主后副。

Ⅷ特8、9、10,

Ⅷ、副全金为过渡。

怎么背元素周期表才简单

我是5个元素一起背的。

元素周期表要背的是哪些,具体怎么背? 20分

首先要按顺序背,高中的话最多到56号顺序的就够用了,然后竖着背,h li na k rb sc fn

be mg ca sr ba ra

b al ga in tl

c si ge sn pb

o s se te po

f cl br i at

he ne ar kr xe rn

这样,默写时记得首字母大写,还有初中的金属活泼性顺序也要背~~

怎样背元素周期表

我刚初中毕业希望这些是我说查找的可以帮助你 化学周期表氢氦锂铍硼

碳氮氧氟氖

钠镁铝硅磷

硫氯氩钾钙

五个五个一组,先念顺了,再多背几遍 主族元素你按每一族记一下,所以你只需要单独记过渡元素的10个就可以了,每5个一句共两句,反复背一下很好听的,并不难。 青害李碧朋,探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖)

那美女桂林,流露押嫁该。(钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)

抗台,提供难题新。(钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌)

假者生喜羞,可入肆意搞。(镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆)

你母得了痨,八音阁隐息。(铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡)

替弟点仙色,贝兰是普女。(锑碲碘氙铯,钡镧铈铺钕)

破杉诱扎特,弟火而丢意。(钷钐铕钆铽,镝钬铒铥镱)

虏获贪污赖,我一并进攻。(镥铪钽钨铼,锇铱铂金汞)

他钱必不安,东方雷阿土。(铊铅铋钚砹,氡钫镭锕钍)

普诱那不美,惧怕可爱肥。(镤铀镎钚镅,锔锫锎锿镄)一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

化合价

钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二 ,氯负一价最常见;硫有负二正四六,

正二正三铁可变;正一二铜二四碳,单质零价永不变老师到时候会告诉你如何活用这些东西的,你不要担心

化合价要记准,一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三硅四铝五价磷;

谈变价也不难,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;

原子团不要分,一价铵根氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。

一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定

氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一,

有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规.

一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇,价偶序偶。

化学式

一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,化合价规则去检查。

化学方程式

左写反应物,右边写生成;写对化学式,系数来配平;

中间连等号,条件要注清;生成沉淀气,箭头来标明。...>>

高中化学,第一章物质结构 元素周期律、知识点总结(条理清晰)

初中化学元素周期表是氢(H) 、氦(He)、锂(Li) 、 铍(Be) 、硼( B) 、 碳(C)、 氮(N) 、氧(o)、氟(F) 、 氖(Ne) 、 钠(Na) 、 镁(Mg) 、铝(Al) 、硅(Si) 、 磷(P) 、 硫 (S)、氯(Cl) 、 氩(Ar) 、 钾(K) 、钙(Ca)。

它有如下的记忆技巧:

钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价。

钙镁钡锌正二价,通常氧是负二价。

二三铁和二四碳,三铝四硅五价磷。

一三五七正价氯,二四六硫锰四七。

铜汞二价最常见,单质化合价为零。

相关信息:

在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横航称为一个周期,一列称为一个族;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大(五、六周期间的副族除外)。

具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横航为一个周期。同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

高中元素周期表读音

物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1.第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。

2.按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数

3.在元素周期表中,把电子层数目相同的元素,按原子序数递增顺序从左到右排成横行,形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行,形成族。

4.周期表的有关知识:

①周期:短周期:包括第一、二、三周期共18种元素,要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置,如Na:第三周期第ⅠA族。

长周期:包括第四、五、六三个周期。 不完全周期:第七周期

②族:七个主族:用A表示,对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ

七个副族:用B表示,对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ

一个零族,一个第Ⅷ族(包括三竖行)

祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。

4.碱金属元素的相关知

碱金属的物理性质的比较

Li Na K Rb Cs

颜色 银白色(CS略带金属光泽)

硬度 柔软

密度 依次增大(但K的密度比Na小)

熔沸点 依次降低

导电导热性 良好

核电荷数 从上到下依次增大

电子层数 从上到下依次增多

最外层电子数 1个

金属性 从上到下依次依次增强

递变性 密度变化 K的密度比Na小

5.卤族元素的相关知识

卤族元素的物理性质的比较

卤素单质分子式 颜色 状态 密度 熔沸点

F2 从上到下逐渐依次加深 气态 从上到下逐渐一次增大 从上到下逐渐升高

Cl2 气态

Br2 液态

I2 固态

完成下列变化的方程式:

氢气在氯气中燃烧______________________;钾投入水中________________________;

锂在空气中加热_______________________;钠在空气中加热_______________________;

氯气和水反应________________________;氯气通入碘化钾溶液中__________________。

卤族元素的原子结构和化学性质比较

元素名称 元素符号 核电荷数 最外层电子数 和氢气化合的难易程度 非金属性 单质间置换规律

氟 F2 从上到下依次

增大 7个 从上到下越来越难;生成的气态氢化物越来越不稳定 从上到下依次减弱 非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质

氯 Cl2

溴 Br2

碘 I2

6.将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。

质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。表示有17个质子,18个中子的氯原子的符号为 。23592U中有质子92个,中子153个。

7.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子(不同核素)互称为同位素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、23492U、23592U、23892U这几种符号,其中有9个原子,9种核素,3种元素,铀元素有3种同位素。

第二节 元素周期律

1.原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里,电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作电子层。

电子层 1 2 3 4 5 6 7 ……

符号 K L M N O P Q

一般说来,电子层离核由近到远的顺序为:K、L、M、N、O、P、Q;在多电子原子中,电子的能量是不同的。在离核较近的区域内运动的电子能量低,在离核较远的区域内运动的电子能量高。故电子在不同电子层上能量高低顺序为:E(K)<E(L) < E(M) <E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)

2.由于原子中的电子处在原子核的引力场中,电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。

3.钠原子的结构示意图为 ,其中 表示原子核内11个质子,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。写出下列元素原子的结构示意图:H_______;O________;Mg____________;Ar_____________;K_______________。

4..一般说来,元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系:

最高正化合价=最外层电子数=主族族数 ;|最高正化合价|+|最低负化合价|= 8

6.完成下列化学反应方程式,能改写成离子方程式的写出离子方程式。(每位同学都要过关)

①金属钠投入冷水中_____________________________,___________________________;

②金属镁粉投入热水中___________________________,__________________________;

③镁和稀硫酸反应____________________________,___________________________;

④铝片投入稀盐酸中_________________________,________________ __________;

⑤铝丝插入硫酸铜溶液中________________________,____________________________;

⑥铁丝插入硝酸银溶液中_________________________,___________________________;

⑦氧化镁和稀硝酸反应__________________________,__________________________;

⑧氧化铝和稀硫酸反应___________________________,__________________________;

⑨氧化铝和氢氧化钠溶液反应____________________,___________________________;

⑩氢氧化铝和氢氧化钠溶液作用__________________,____________________________;

7.元素周期表中,同一周期中,从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,呈周期性变化。金属性:K>Ca,Be<Mg;非金属性:N<O,C>Si;酸性:H2SO4<HClO4,H3PO4<HNO3;碱性:KOH>Ca(OH)2,LiOH>Be(OH)2;气态氢化物的稳定性:NH3<HF,H2O>H2S。

8.元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化。这一规律叫做元素周期律。

元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化

10.元素周期表中最强的金属为Fr,最强的非金属为F。元素的金属性和非金属性没有严格的界线,故存在既能表现出一定金属性,又能表现出一定非金属性的元素,如Si、Ge。

第三节 化学键

1.钠原子要达到8电子稳定结构,就需失去一个电子;氯原子要达到8电子稳定结构,就需得到一个电子;钠和氯气反应时,钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上,形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-。带相反电荷的Na+和Cl-,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯性质完全不同的稳定NaCl。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物。形成离子键的过程中一定存在电子的得失,离子化合物一般由金属阳离子(或 )和阴离子形成。

2.在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫电子式。写出下列原子的电子式:Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。试用电子式表示下列物质的形成过程:

CaO____________________________;MgCl2______________________________。

3.氯原子的最外层有7个电子,要达到稳定的8电子结构,需要获得到一个电子,所以氯原子间难以发生电子得失。如果两个氯原子各提供一个电子,形成共用电子对,两个氯原子就形成了8电子稳定结构。像氯分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。共价键不但可以在相同的元素间形成,还可以在不同的元素间形成。以共价键形成分子的化合物叫共价化合物。如HCl。

4.共用电子对在两个原子之间运动,归两原子共用,其电子式必须反映这点。如氮气的电子式为: 。试写出下列微粒的电子式:Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化学上,常用一根短线表示一对共用电子对。这样得到的式子叫结构式。如氯分子的结构式为Cl-Cl。试用电子式表示下列分子的形成过程:

H2O________________________________;CO2__________________________________。

5.由相同的原子形成共价键,两个原子吸引共用电子对的能力相同,共用电子对不偏向于任何一个原子,成键的原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。一般的单质如:H2、O2、N2、Cl2中的共价键均是非极性键;试判断: 分子中的C-C键是非极性共价键。由不同原子形成共价键时,因为原子吸引电子能力不同,共用电子对将偏向吸引非金属强的的一方,所以非金属强的原子一方显负电性,非金属性弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键,简称极性键。一般的化合物中存在的共价键是极性键。

6.人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程,包含着反应物分子内化学键的断裂(吸收能量)和产物分子中化学键的形成(释放能量)。

试判断给定物质中存在化学键的类型

物质名称 电子式 结构式 离子键 极性键 非极性键 化合物类型

氢氧化钠

√ √ 离子化合物

二氧化碳

高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?

元素周期表的读音如下:

1、第一周期

氢(qīng)元素,氦(hài)元素。

2、第二周期

锂(lǐ)元素,铍(pí)元素,硼(péng)元素,碳(tàn)元素,氮(dàn)元素,氧(yǎng)元素,氟(fú)元素,氖(nǎi)元素。

3、第三周期

钠(nà)元素,镁(měi)元素,铝(lǚ)元素,硅(guī)元素,磷(lín)元素,硫(liú)元素,氯(lǜ)元素,氩(yà)元素。

4、第四周期

钾(jiǎ)元素,钙(gài)元素,钪(kàng)元素,钛(tài)元素,钒(fán)元素,铬(gè)元素,锰(měng)元素,铁(tiě)元素,钴(gǔ)元素,镍(niè)元素,铜(tóng)元素,锌(xīn)元素。

5、第五周期

铷(rú)元素,锶(sī)元素,钇(yǐ)元素,锆(gào)元素,铬(fū)元素,锰(měng)元素,铟(yīn)元素,铁(gǔ)元素,钴(bǔ)元素,镍(xīn)元素。

6、第六周期

镧系:镧(lán)、铈(shì)、镨(pǔ)、钕(nǚ)、钷(pǒ)、钐(shān)、铕(yǒu)、钆(gá)、铽(tè)、镝(dī)、钬(huǒ)、铒(ěr)、铥(diū)、镱(yì)、镥(lǔ)。锕系:锕(ā)、钍(tǔ)、镤(pú)、铀 (yóu)。

元素周期表的发展历史和结构特点

1、元素周期表的发展历史

元素周期表是化学中的重要工具,它是一张表格,按照原子序数、电子排布和化学性质等方面分类排列了所有已知的元素。元素周期表的发展经历了多个阶段,从最早的元素分类,到门捷列夫的周期律,再到现代的元素周期表,反映了人类对元素的认识和探索的过程。

2、元素周期表的结构特点

元素周期表中的水平行称为周期,从上到下共有七个周期,分别用阿拉伯数字1-7表示。周期的长度由元素的电子层数决定,每增加一层电子,周期就增加一行。

结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

元素周期律的本质:元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。

元素周期律的内容:

原子半径变化示意图一、原子半径

同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

还有一些根据元素周期律得出的结论:

元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。

同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。

文章标签: # 元素 # 周期 # 周期表